کادمیوم
1.1 مقدمههیچ شواهدی وجود ندارد که نشان دهد کادمیوم (Cd) از نظر بیولوژیکی ضروری یا مفید است. برعکس،
این امر به عنوان علت مرگ و میر متعدد انسان و اثرات مضر مختلف در آن دخیل بوده استماهی و حیات وحش. در غلظت کافی، برای همه اشکال زندگی از جمله میکروارگانیسم ها سمی است.گیاهان، حیوانات، و انسان بالاتر. این یک فلز نسبتا کمیاب است که معمولا در مقادیر کم در
سنگ معدن روی، و به صورت تجاری به عنوان یک محصول جانبی صنعتی تولید روی به دست می آید،مس و سرب. کاربردهای عمده کادمیوم در آبکاری، تولید رنگدانه و درساخت تثبیت کننده های پلاستیکی و باتری. منابع انسانی کادمیوم شامل ذوب
دود و گرد و غبار، محصولات سوزاندن مواد حاوی کادمیوم و سوخت های فسیلی،کودها و فاضلاب شهری و تخلیه لجن. غلظت به احتمال زیاد بالاترین است
در مناطق محلی کارخانه های ذوب یا در مناطق صنعتی شهری (Hammons et al. 1978; ایالات متحده.آژانس حفاظت از محیط زیست [USEPA] 1980; Nriagu 1980, 1981; هاتون 1983b; آیسلر 1985;Scheuhammer 1987; خدمات بهداشت عمومی ایالات متحده [USPHS] 1993; کوک و جانسون 1996). صنعتی
مصرف کادمیوم در ایالات متحده که در سال 1968 6000 تن تخمین زده می شود، برابر استافزایش; استفاده پیش بینی شده در سال 2000 حدود 14000 تن است که عمدتا برای آبکاری قطعات موتور و در ساخت باتری ها. بار کادمیوم در خاک و بیوتا خشکی در
به نظر می رسد سایر کشورهای صنعتی نیز در حال افزایش هستند و در اسکاندیناوی بسیار نگران کننده است
طیف قابل مشاهده در کادمیوم
(Tjell و همکاران 1983) ، آلمان (Markard 1983) و انگلستان (Hutton 1983a).
1.2 شیمی محیط زیست
کادمیوم، به عنوان اکسید کادمیوم، عمدتا به عنوان یک محصول جانبی در طول فرآوری روی به دست می آیدسنگ معدن و همچنین از پالایش سرب و مس از سنگ معدن سولفید (USPHS 1993). در
در سال 1989، ایالات متحده 1.4 میلیون کیلوگرم کادمیوم (معمولا 0.6 تا 1.8 میلیون کیلوگرم) تولید کرد و2.7 میلیون کیلوگرم اضافی (معمولا 1.8 تا 3.2 میلیون کیلوگرم) وارد کرد. کادمیوم عمدتا برای استفاده می شود
تولید باتری های نیکل-کادمیوم (35٪)، در آبکاری فلز (30٪) و برای ساخت
از رنگدانه ها (15٪)، پلاستیک ها و مواد مصنوعی (10٪) و آلیاژها و مصارف متفرقه (10٪) (USPHS)
1993).
کادمیوم یک فلز براق به رنگ سفید نقره ای، آبی رنگ است که در دمای 321 درجه سانتیگراد ذوب می شود و در دمای 767 درجه سانتیگراد می جوشد.
این عنصر دو ظرفیتی دارای وزن اتمی 112.4، عدد اتمی 48 و چگالی آن است
8.642 گرم در سانتی متر
3. در آب نامحلول است ، اگرچه نمک های کلرید و سولفات آن آزادانه محلول هستند(ویندهولز و همکاران 1976; USPHS 1993). در دسترس بودن کادمیوم برای موجودات زنده از آنها
محیط فیزیکی و شیمیایی فوری به عوامل متعددی از جمله جذب و
میزان واجذب کادمیوم از مواد خاکی ، pH ، Eh ، گونه های شیمیایی و بسیاری از موارداصلاح کننده های دیگر. چند مثال انتخاب شده که در زیر می آید رفتار پیچیده
کادمیوم در سیستم های آبی.
مواد پلیمری خارج سلولی میکروبی (EPS) – ویژگی های همه جا حاضر در محیط های آبی
– به طور فعال در اتصال فلزات محلول و آب منافذ در رسوبات شرکت می کنند.
پوشش های رسوب آلی به صورت EPS باکتریایی معادل حدود 5/0 درصد ماده آلیمی تواند کادمیوم را در شرایط خور جذب کند (Schlekat و همکاران 1998). EPS به سرعت جمع می شودتا 90 درصد کادمیوم را از محلول جذب کرد. تغییرات pH بر جذب کادمیوم تأثیر می گذارد ، بانسبت کادمیم آزاد شده به کادمیم جذب شده از 90 درصد در pH 5 به 5 درصد در pH 9 تغییر می کند. واجذب بود
با افزایش شوری افزایش یافته است (Schlekat و همکاران 1998).
فرآیندهای جذب و واجذب احتمالا از عوامل اصلی در کنترل غلظت هستند
کادمیوم در آبهای طبیعی و تمایل به خنثی کردن تغییرات غلظت کادمیوم داردیون ها در محلول (گاردینر 1974). میزان جذب و واجذب کادمیوم روی گل سریع استجامدات و ذرات خاک رس، سیلیس، مواد هیومیک و سایر مواد جامد طبیعی. غلظت
فاکتورهای گل رودخانه ای بین 5000 تا 500000 متغیر بود و عمدتا به نوع آن بستگی داشت.
جامد ، اندازه ذرات ، غلظت کادمیوم موجود ، مدت زمان تماس وغلظت لیگاندهای کمپلکس؛ به نظر می رسد مواد هیومیک جزء اصلی رودخانه باشدگل مسئول جذب (گاردینر 1974). تغییرات در شرایط فیزیکوشیمیایی به ویژه
pH و پتانسیل ردوکس که در طی لایروبی و دفع رسوبات آلوده به کادمیوم رخ می دهد
ممکن است تحرک شیمیایی و در نتیجه زیست فراهمی کادمیوم متصل به رسوب را افزایش دهد (خالدو همکاران 1981). به عنوان مثال، کادمیوم در رسوبات رودخانه می سی سی پی با رادیوکادمیوم
تبدیل شده از اشکال آلی بالقوه در دسترس به متحرک تر و به راحتی در دسترس حل شده
و اشکال قابل تبادل (یعنی افزایش فراهمی زیستی) تحت رژیم های pH نسبتا اسیدیو اکسیداسیون بالا (خالد و همکاران 1981). نقش دیس
توسط The original uploader was Danieljamesscott در ویکی‌پدیا انگلیسی. – اثر شخصی بر پایهٔ: Lattice face centered cubic.svg by Baszoetekouw در ویکی‌پدیا انگلیسیTransferred from en.wikipedia to Commons by Liftarn.، BSD، پیوند
دیدگاهی ثبت نشده است